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氟氧化合物详细资料大全

氟氧化合物，顾名思义就是氟和氧组成的化合物 。

由于氟和氧都是非金属性很强的元素，通常情况下它们不能直接反应，因而氟氧化合物比较少见，同时它们的性质也和普通的氧化物有很大不同。

所有的氟氧化合物都是共价化合物，都是很强的氧化剂和氟化剂。

已知的氟氧化合物有：严格来说只有二氟化氧，二氟化二氧，二氟化三氧，二氟化四氧，二氟化五氧，二氟化六氧。象次氟酸，氧的O2+盐以及一些次氟酸的衍生物可以看作是氟氧化合物的延伸，因为这些化合物里边不但有氟和氧，还包含其他元素。

基本介绍

中文名 ：氟氧化合物 化学式 ：OF2,O2F2,O2PtF6等 水溶性 ：与水反应 套用 ：作强氧化剂 安全性描述 ：有毒 危险性符号 ：有毒 常见的氧氟化合物 1.二氟化氧，分子式 OF

2

二氟化氧是最早发现的氟氧化物。为无色无味的有毒气体，摄氏200度开始分解，产物为氧气和氟气，250度迅速分解。是最稳定的氟氧化合物。因为其热稳定性好，所以其活性和氧化性弱于氟，氧化还原电位为2.2。 二氟化氧是很强的氧化剂和氟化剂，常温下可以将氮气氧化，生成物为三氟化氮和二氧化氮，可以将惰性气体氙氧化成+4价，可以和氢气反应，生成水和氟化氢，缓慢水解，产物为氟化氢和氧气。也可以和绝大多数金属和非金属反应。 二氟化氧不能通过氟和氧直接化合制取，通常用氟通过2%的氢氧化钠溶液获得，或者电解10%的氟化钠溶液得到 2F2 + 2NaOH==2NaF + H2O + OF2↑ 这个反应中，氢氧化钠溶液的浓度必须是百分之二，否则会有其他产物，比如氧气，臭氧产生。 2.二氟化二氧，分子式O2F2 O2F2的制取和性质同O3F2,O4F2,O5F2,O6F2基本一样，所以把它们归位一类。 其中，O4F2,O5F2,O6F2因为极其不稳定，分子结构还没有完全确定。 它们的制取方法： 将氧气和氟气的混合物冷却，全部液化，然后进行辉光放电合成，随着氟和氧的量和反应的控制条件的变化，反应产物也有不同，分别是O2F2,O3F2,O4F2,O5F2,O6F2。它们的合成条件如下表所示： 这几个氟氧化合物，随着含氧原子的增多，性质越来越不稳定，氧化性也随着越来越强。比如O2F2，零下160度开始分解，到零下95度分解明显加快，而到了零下57度立即分解完毕。而O6F2在零下213度合成后就会开始分解，到零下183度会迅速分解完，产物为氟气和氧气，以及少量的臭氧。 化学性质： 由于几个氟氧化物均不稳定，对它们的研究都不多，其中O2F2的研究多一些。它们均是很强的氧化剂和氟化剂。氧化性随着含氧原子的增多而增强。氧化能力介于氟气分子----氟原子之间，基本和氟原子相当了。 以二氟化二氧为例： 二氟化二氧是一种性质极其不稳定的化合物，即使在-160℃的情况下也能缓慢分解氟气和氧气。分解速率约为每天4%。二氟化二氧只能在-57℃以下稳定存在。其性状为黄色晶体(熔点以下)和黄色油状液体(熔点)。 二氟化二氧的氧化性极强，基本和氟原子的氧化性相当。在低于-100℃的极低温度下也能与所有的金属和非金属反应（氦氖氩除外）。 如二氟化二氧可以将黄金氧化成+5价，将硫元素从0价氧化成+6价，将惰性气体氙，从0价氧化成+6价，甚至能将一部分氟离子氧化成氟单质。O2F2还能和惰性气体氪发生反应，生成二氟化氪和氧气 O2F2+Kr===KrF2+O2 反应条件：零下160度，日光照射或者紫外线照射 这也说明二氟化二氧的极强氧化性，而且这个反应不可逆。即O2F2的氧化性与KrF2的氧化性相当或者更强。 这个反应实质是利用O2F2的不稳定，会分解成氧气和氟气，同时零下160度的时候氪也处于液态，有比气态强的多的活性。而且在光照状态，氧原子和氟原子都是处于激发状态，拥有平时强的多的夺取电子的能力。特别是氟原子获得了比平时更强的氧化能力，从而从氪那里抢的电子。（注意此时氧气为气态，氟原子的氧化能力不能夺取气态氧分子中的电子，而氪在零下157度即被液化，物质在液态活性最大） 氟原子的氧化电位，为3.057，有些资料认为是3.03，二氟化二氧应该和这一数据很接近，或者相当。二氟化氪也和氟原子的氧化性。 3.氧的正价盐，即O2+ 第一个含有O2+离子的化合物是在1962年获得，即用六氟化铂蒸汽和氧气反应，获得六氟合铂酸二氧。氧为+1/2价，即一个氧气分子失去一个电子，而不是一个氧原子失去一个电子。需要注意的是这个反应必须是六氟化铂蒸汽，才能和氧气化合，固态的不行。 之后陆续发现的O2+化合物有，O2AsF6 O2BF4 ,O2SbF6等几个。其中，六氟化铂，三氟化硼，五氟化砷，五氟化锡，五氟化锑都是强的路易斯酸，有很强的亲氟性，所以才会产生O2+的盐，其他元素没有这样的性质。 如：氟本来没有能力直接将氧气氧化，当有强路易斯酸五氟化砷存在的情况下，由于五氟化砷的亲氟性，增强了氟的氧化性，导致反应可以发生： O2+F2+AsF5====O2AsF6 反应条件：高温或者强光照射，五氟化砷起了催化作用，同时也参与反应。 O2+化合物的性质： 结构表明O2+离子中的氧O----O比氧气分子中的O---键长要短，所有的二氧基盐都是顺磁性的。二氧基盐都不稳定，常温迅速分解，只有六氟合砷酸二氧和六氟合锑酸二氧比较稳定，在有惰性气体存在的情况下100度才会分解。所有的二氧基盐都是很强的氧化剂，氧化性和氟相当。都会和水发生水解反应，放出氧气和少量的臭氧。 4.次氟酸及其衍生物 次氟酸，化学式 HOF 1971年美国的化学家斯图尔杰和阿佩里曼在0℃以下，用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得。该物质极为不稳定，容易爆炸分解，分解产物为氟化氢和氧气。在乙腈中却相对稳定的多。 该化合物中，氧为零价，氟为-1价，氢为+1价。次氟酸的真实架构是H-O-F，即氧通过单键分别和氢以及氟相连。 但是所谓的正负化合价其实是一个很古老也很迂腐的概念，在后来尤其是有机中根本不会用到。 因为正负化合价的规定对于共价键来说，看共用的电子对偏向哪边。偏向的那个原子算带负电多一些算负价。 所以，氧吸引电子的能力比氢强，和氢结合的时候算+1，而又比不过氟，和氟结合算-1，算在一起是就出现了尴尬的0价。 次氟酸有较强的酸性和氧化性，酸性和盐酸，氧化性和氧气接近，可以氧化碘离子。次氟酸见水分解，没有水溶液。 关于次氟酸的研究以及套用都不多 次氟酸的衍生物：如CF3OF、 SF5OF 、NO2OF等都是已知的，但涉及的研究以及套用很少。

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